ভারসাম্য এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হ'ল ভ্যালেন্সী কোনও রাসায়নিক উপাদানকে অন্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করার ক্ষমতা নির্দেশ করে, যখন চার্জটি কোনও রাসায়নিক উপাদান দ্বারা প্রাপ্ত বা সরানো ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

ভারসাম্য এবং চার্জ ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত পদগুলি কারণ এই দুটি পদই একটি রাসায়নিক উপাদানটির প্রতিক্রিয়া বর্ণনা করে। ভ্যালেন্সি হ'ল উপাদানটির সংমিশ্রণ শক্তি, বিশেষত হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার দ্বারা পরিমাপকৃত যা এটি স্থানচ্যুত করতে বা সংহত করতে পারে। অন্যদিকে, একটি পরমাণুর চার্জ হল একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যার প্রোটন বিয়োগের সংখ্যা।

সুচিপত্র

1. ওভারভিউ এবং মূল পার্থক্য
2. ভ্যালেন্সি কি
3. চার্জ কি
৪. পাশের তুলনা - টাবুলার ফর্মের ভ্যালেন্সি বনাম চার্জ
5. সংক্ষিপ্তসার

ভ্যালেন্সি কী?

ভ্যালেন্সি হ'ল উপাদানটির সংমিশ্রণ শক্তি, বিশেষত হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার দ্বারা পরিমাপকৃত যা এটি স্থানচ্যুত করতে বা সংহত করতে পারে। এটি রাসায়নিক উপাদানগুলির ক্রিয়াশীলতার একটি পরিমাপ। তবে এটি কেবল পরমাণুর সংযোগের বর্ণনা দেয় এবং কোনও যৌগের জ্যামিতির বর্ণনা দেয় না।

পর্যায় সারণীতে রাসায়নিক উপাদানের অবস্থান দেখে আমরা ভারসাম্য নির্ধারণ করতে পারি। পর্যায় সারণি পরমাণুর বাইরেরতম শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা অনুসারে রাসায়নিক উপাদানগুলি সাজিয়েছে। বাইরেরতম শেলের মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যাও পরমাণুর ভারসাম্য নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, পর্যায় সারণীতে গ্রুপ 1 উপাদানগুলির মধ্যে একটি বহিরাগততম ইলেকট্রন রয়েছে। অতএব, তাদের স্থানচ্যুতি বা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সংমিশ্রণের জন্য একটি বৈদ্যুতিন রয়েছে। সুতরাং, ভারসাম্য 1 হয়।

এছাড়াও, আমরা একটি যৌগের রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে ভারসাম্য নির্ধারণ করতে পারি। এই পদ্ধতির ভিত্তি হ'ল অক্টেট বিধি। অষ্টেটের নিয়ম অনুসারে, একটি পরমাণু হয় শেলটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পূরণ করে বা অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলি সরিয়ে তার বাহ্যতমতম শেলটি সম্পন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা যদি মিশ্রণ NaCl বিবেচনা করি তবে Na এর ভারসাম্য এক কারণ এটি বাহ্যতম শেলের মধ্যে থাকা একটি ইলেকট্রনকে সরিয়ে ফেলতে পারে। একইভাবে, ক্লের ভারসাম্যতাও একটি কারণ এটি তার অক্টেটটি সম্পন্ন করতে একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে ঝোঁক।

তবে, আমাদের জারণ সংখ্যা এবং ভ্যালেন্সির পদগুলির সাথে বিভ্রান্ত হওয়া উচিত নয় কারণ জারণ সংখ্যাটি একটি পরমাণু তার সাথে বহন করতে পারে এমন চার্জ বর্ণনা করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের ভারসাম্যতা 3, তবে জারণ সংখ্যা -3 থেকে +5 এ পরিবর্তিত হতে পারে।

চার্জ কি?

চার্জ হ'ল একটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যা বিয়োগের সংখ্যা is সাধারণত, এই দুটি সংখ্যা একে অপরের সমান এবং পরমাণু নিরপেক্ষ আকারে ঘটে।

যাইহোক, যদি কোনও পরমাণুর একটি অস্থির ইলেকট্রন কনফিগারেশন থাকে তবে তা ইলেক্ট্রনগুলি অর্জন বা অপসারণ করে আয়ন গঠনের দিকে ঝুঁকে পড়ে। এখানে যদি কোনও পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন করে তবে এটি একটি নেতিবাচক চার্জ পায় যেহেতু একটি বৈদ্যুতিনের নেতিবাচক চার্জ থাকে। যখন কোনও পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন অর্জন করে, তখন এই চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য অণুতে পর্যাপ্ত প্রোটন থাকে না; সুতরাং, পরমাণুর চার্জ -1 হয়। তবে, যদি পরমাণু একটি বৈদ্যুতিন অপসারণ করে, তবে অতিরিক্ত একটি প্রোটন রয়েছে; সুতরাং, পরমাণুটি +1 চার্জ পায়।

ভ্যালেন্সী এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য কী?

ভ্যালেন্সি একটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে, যখন চার্জ নির্দেশ করে যে কীভাবে একটি পরমাণু প্রতিক্রিয়া দেখিয়েছিল। সুতরাং, ভারসাম্য এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হ'ল ভ্যালেন্সি কোনও রাসায়নিক উপাদানকে অন্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করার দক্ষতা নির্দেশ করে, যখন চার্জটি কোনও রাসায়নিক উপাদান দ্বারা প্রাপ্ত বা সরানো ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

তদ্ব্যতীত, ভ্যালেন্সির মানটির কোনও প্লাস বা বিয়োগ চিহ্ন নেই, যখন চার্জটি প্লাস চিহ্ন থাকে যদি আয়নটি ইলেক্ট্রনগুলি অপসারণ করে গঠিত হয় এবং যদি পরমাণুটি ইলেকট্রন অর্জন করে তবে বিয়োগ চিহ্ন থাকে।

নীচের ইনফোগ্রাফিকগুলি ভারসাম্য এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্যটির সংক্ষিপ্তসার করে।

টেবুলার ফর্মের ভ্যালেন্সী এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য

সংক্ষিপ্তসার - ভ্যালেন্সি বনাম চার্জ

ভ্যালেন্সী একটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া দেয় যখন চার্জটি কীভাবে একটি পরমাণুর প্রতিক্রিয়া দেখায় তা বর্ণনা করে। সংক্ষেপে, ভারসাম্য এবং চার্জের মধ্যে মূল পার্থক্য হ'ল ভারসাম্য একটি রাসায়নিক উপাদানকে অন্য রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে একত্রিত করার ক্ষমতা নির্দেশ করে, যখন চার্জ কোনও রাসায়নিক উপাদান লাভ বা অপসারণ করে এমন ইলেক্ট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

রেফারেন্স:

1. হেলম্যানস্টাইন, অ্যান মেরি। "ভ্যালেন্স বা ভ্যালেন্সী কি?" থটকো, মার্চ, 21, 2019, এখানে উপলভ্য।

চিত্র সৌজন্যে:

ডিমারকাস 100 দ্বারা "উপাদানগুলির পর্যায় সারণী" - কমন্স উইকিমিডিয়া হয়ে নিজস্ব কাজ (সিসি বাই-এসএ 4.0)
২. "আয়নগুলি" জেকউচুইয়ের দ্বারা - নিজস্ব কাজ (সিসি বাই-এসএ 3.0) কমন্স উইকিমিডিয়া হয়ে